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BOMBAS DE BAÑO EFERVESCENTES

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Bombas de baño efervescentes: materias primas y proporciones

La bomba de baño es, en el fondo, química sencilla: el bicarbonato de sodio, alcalino, y el ácido cítrico conviven sin problema mientras están secos, pero en cuanto el agua del baño los une, la reacción libera dióxido de carbono — y la bomba burbujea y hace efervescencia. En esta categoría encontrará los dos componentes de la reacción en envases de 1 kg hasta sacos de 25 kg.

La proporción básica y qué añadir

La base contrastada es de aproximadamente 2 : 1 — dos partes de bicarbonato de sodio por una de ácido cítrico. El tercer componente, el almidón de maíz de la sección de azúcares y almidones, se añade para dar firmeza y una textura más fina; además fija los aceites con los que enriquezca la mezcla. El aroma lo aportan los aceites esenciales, el color los polvos de mica y los minerales la sal finamente molida — la de grano grueso se esparce en el fondo del molde como decoración de la superficie. Tenemos el ácido cítrico anhidro y también como monohidrato: el monohidrato se disuelve más rápido, así que la bomba se deshace con más brío, mientras que el anhidro es menos higroscópico; en la fórmula son intercambiables.

El proceso en breve

Pese las materias primas con precisión, mézclelas bien, compáctelas con firmeza en el molde y deje que endurezcan. Trabaje con guantes y en una habitación ventilada — las materias primas en polvo levantan polvo y, con cantidades mayores, conviene usar mascarilla. Guarde las bombas terminadas en seco, para que la humedad no dispare la reacción antes de tiempo. Después solo queda echar la bomba a la bañera y dejar que haga su trabajo.

Preguntas frecuentes

¿Por qué burbujea la bomba de baño en el agua?

La efervescencia se debe a la reacción entre un ácido y una base: el ácido cítrico reacciona con el bicarbonato de sodio y libera dióxido de carbono, que forma las burbujas. En la mezcla seca no ocurre nada — la reacción solo arranca con el agua del baño. Precisamente por eso, la regla más importante es guardar tanto las bombas como las materias primas rigurosamente en seco.

¿Cuál es la proporción de bicarbonato y ácido cítrico en las bombas efervescentes?

La base contrastada es de aproximadamente 2 : 1, es decir, dos partes de bicarbonato de sodio por una de ácido cítrico, completadas con almidón para dar firmeza y una textura más fina. Pese siempre las materias primas con precisión: de la proporción depende tanto la efervescencia de la bomba como su cohesión.

¿Ácido cítrico anhidro o monohidrato?

Las dos formas son seguras para las bombas efervescentes e intercambiables entre sí; se diferencian en el contenido de agua. El monohidrato se disuelve más rápido en agua, así que la bomba se deshace con más brío. La forma anhidra es menos higroscópica y resulta útil cuando quiere mantener al mínimo el contenido de agua de la fórmula. Pruebe las dos y verá cuál le encaja mejor.

¿Por qué las bombas se humedecen o burbujean ya durante el almacenamiento?

Han entrado en contacto con la humedad: el bicarbonato y el ácido cítrico reaccionan con cualquier gota de agua, también con la humedad del aire. Por eso, guarde tanto las bombas terminadas como las materias primas abiertas en un lugar seco y en recipientes bien cerrados, y no tome los polvos con las manos mojadas. Una bomba activada antes de tiempo ya no burbujea con fuerza en el baño.